分别按下图甲.乙所示装置进行实验.图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸.甲中A为电流表．请回答下列问题:(1)以下叙述正确的是C．A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极.乙中铜片是负极C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小D．产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能.乙装置中的能量转化方式是化学能转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是C（填字母）．
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H⁺浓度均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢
（2）甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能，乙装置中的能量转化方式是化学能转化为热能．
（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成了原电池．
（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

分析锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．

解答解：（1）A．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；
C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；
D．甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．
故答案为：C；
（2）甲形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，
故答案为：化学；电；化学；热；
（3）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
故答案为：锌片不纯，在锌片上形成了原电池；
（4）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu²⁺在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识的积累．

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3．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B；
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液不显中性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

20．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）

	A．	CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH互为同分异构体
	B．	H、D、T互为同位素
	C．	O₂和O₃互为同素异形体
	D．	CH₃CH₂CH₂CH₃与性质完全相同

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：
Fe（NO₃）₃+KClO+KOH--K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
（3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主要目的是AC．
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为KClO
（4）若从“反应液Ⅱ”中分离出m g K₂FeO₄，则理论上至少消耗氯气V L（换算为标准状况）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）将适量K₂FeO₄晶体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO₄^2-浓度均为1.0×10^-3 mol•L^-1的试样，分别静置800 min至FeO₄^2-浓度不再改变，结果见图2．已知高铁酸钾在水中的反应为：FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．发现初始pH=11.50的溶液中，800 min时高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH^-浓度大，使FeO₄^-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑平衡向左移动．

17．

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）乙中负极为Al，总反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出Al（填写元素符号）的活动性更强．
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有AD（填字母）．
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为（　　）

	A．	混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
	C．	混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
	D．	混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

1．45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（　　）

2．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂═2NH₃△H＜0 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）

	A．	加催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相等
	B．	加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数
	C．	增大氮气的浓度，N₂的平衡转化率减小，H₂的平衡转化率增大
	D．	降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小的倍数大于v_逆减小的倍数

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