16．黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性.它的合成路线如下:已知:RCN在酸性条件下发生水解反应:RCN$\stackrel{H+/H {2}O}{→}$RCOOH(1)写出A→B的化学方程式:．(2)F——青夏教育精英家教网—

16．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH
（1）写出A→B的化学方程式：

．
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、醚键和羧基．
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

．
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：

．
①分子中有4种不同化学环境的氢
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl₃发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应
（5）对羟基苯乙酸乙酯（

）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

15．

A、B、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①A为周期表中原子半径最小的元素；
②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④A、B、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp²杂化；化合物N的固态时的晶体类型为分子晶体．
（2）B、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）由上述一种或多种元素组成的与BY₂互为等电子体的分子为N₂O（写分子式）．
（4）由B、X、Y三种元素所组成的BXY^-离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X₂、BY₂等物质．上述反应的离子方程式为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为3d²4s²，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为6．

14．

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中．
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑．
②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产．
①烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O₃易分解．
②若制得1284kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1700kg．
③KIO₃还可通过如图所示原理进行制备．
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^-+6e^-═IO₃^-+3H₂O；阴极上观察到的实验现象是有气泡产生．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

13．

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
（1）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ•mol^-1．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化剂}^{180℃}$ 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃浓度（或减小压强、降低温度）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的化学方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄．若有11.2LN₂生成（标准状况），共消耗ClO₂67.5g．
（4）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，如图．Pt（甲）为阳极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

12．

碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa₂CO₃•bH₂O₂）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度，有利于晶体析出．
（4）H₂O₂的含量可衡量产品的伪劣．现称取mg（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
②滴定终点的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol•L^-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K₁、K₂，打开K₃；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL3mol•L^-1硫酸．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经K₁再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol•L^-1 H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁mL．
步骤8：将实验步骤1-7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所使用的仪器是碱式滴定管．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1，5，6（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H₂SO₄标准溶液标定NaOH溶液的浓度．

11．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{△}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol KClO₃ 参加反应有2mol电子转移
	B．	ClO₂是氧化产物
	C．	H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性
	D．	KClO₃ 在反应中得到电子，作氧化剂

10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO （g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2Fe（s）+3CO₂ （g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

9．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
（i）在25℃时，电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
（iii）1mol$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5 mol气体
（iv）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc．
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应、B→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$

+（2n-1）H₂O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

．

8．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	Ca²⁺、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Na⁺、Cl^-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	K⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H⁺		D．	Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	65g锌与足量稀硫酸反应产生的气体体积为22.4L
	B．	标准状况下，以任意比混合的H₂和CO气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A
	C．	0.2mol H₂O₂在MnO₂催化下充分反应生成O₂的数目为0.2N_A
	D．	同温同压下，1mol H₂在空气中充分燃烧，消耗O₂的体积为22.4L

0 154022 154030 154036 154040 154046 154048 154052 154058 154060 154066 154072 154076 154078 154082 154088 154090 154096 154100 154102 154106 154108 154112 154114 154116 154117 154118 154120 154121 154122 154124 154126 154130 154132 154136 154138 154142 154148 154150 154156 154160 154162 154166 154172 154178 154180 154186 154190 154192 154198 154202 154208 154216 203614

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