题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）| A． | 65g锌与足量稀硫酸反应产生的气体体积为22.4L | |
| B． | 标准状况下，以任意比混合的H2和CO气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA | |
| C． | 0.2mol H2O2在MnO2催化下充分反应生成O2的数目为0.2NA | |
| D． | 同温同压下，1mol H2在空气中充分燃烧，消耗O2的体积为22.4L |
分析 A．气体状况未知；
B．根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合反应的关系判断；
C．依据方程式2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑计算；
D．气体状况未知．
解答 解：A．气体状况未知，无法计算产生氢气的体积，故A错误；
B．氢气和一氧化碳气体的物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2NA，故B正确；
C．依据方程式2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，0.2 mol H2O2生成O2的数目为0.1NA，故C错误；
D．气体状况未知，无法确定消耗氧气的体积，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，明确气体摩尔体积使用条件是解题关键，题目难不大．
练习册系列答案
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18．
X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）| A． | 若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液 | |
| B． | 若 X 是碳酸钠，则 W 可能是盐酸 | |
| C． | 若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 Y | |
| D． | 若 W 为氧气，则 Z 与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸 |
15．碳酸二甲酯（DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：C02+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 | |
| B． | 在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON | |
| C． | 当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点 | |
| D． | 当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低 |
2．
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：
实验现象如下表：
根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na2SO3具有还原性性．
②b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）变化关系如下表：
①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：
实验现象如下表：
| 编号 | 实验现象 |
| a | 溴水褪色 |
| b | 产生淡黄色沉淀 |
| c | 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
①a中实验现象证明Na2SO3具有还原性性．
②b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）变化关系如下表：
| n（SO${\;}_{3}^{2-}$ ）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．
碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
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16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 | |
| B． | 放电时负极反应为Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2 | |
| C． | 充电时阳极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O | |
| D． | 放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
17．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化 | |
| B． | 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同 | |
| C． | 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 | |
| D． | 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 |