6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c |
氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
2．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
Ⅰ．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6 g 丙爆炸分生成H2和6.72L（标况下）X2，写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1则物质丁的化学式为H4H
Ⅲ．Z 的铁的化合物 FeZ3．在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子，在空气中所占体积约为78% |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6 g 丙爆炸分生成H2和6.72L（标况下）X2，写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1则物质丁的化学式为H4H
Ⅲ．Z 的铁的化合物 FeZ3．在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
1．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中，1mol Cu2+能氧化 P 的物质 的量是（ ）
| A． | $\frac{2}{5}$ mol | B． | $\frac{11}{5}$ mol | C． | $\frac{1}{5}$ mol | D． | $\frac{1}{3}$ mol |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素R 位于周期表的IB 族，其原子序数为a，则原子序数为a-3 的元素位于ⅥB 族 | |
| B． | 在元素周期表中 114 号元素的上一周期同一族元素的原子序数是 82 | |
| C． | 具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞Y | |
| D． | 在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | （C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素 | |
| B． | 反应②化学方程式为 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑ | |
| C． | 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 | |
| D． | 反应③和④都属于取代反应 |
18．
X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）| A． | 若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液 | |
| B． | 若 X 是碳酸钠，则 W 可能是盐酸 | |
| C． | 若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 Y | |
| D． | 若 W 为氧气，则 Z 与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸 |
17．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
0 154019 154027 154033 154037 154043 154045 154049 154055 154057 154063 154069 154073 154075 154079 154085 154087 154093 154097 154099 154103 154105 154109 154111 154113 154114 154115 154117 154118 154119 154121 154123 154127 154129 154133 154135 154139 154145 154147 154153 154157 154159 154163 154169 154175 154177 154183 154187 154189 154195 154199 154205 154213 203614
| A． | 在 c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3- | |
| B． | 在由水电离出的 c（H+）=l×l0-12 mol•L-1 的溶液中：Cu2+、ClO-、Na+、SO42- | |
| C． | 在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+ | |
| D． | 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、F- |