题目内容

1．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中，1mol Cu2+能氧化 P 的物质 的量是（　　）
A．$\frac{2}{5}$ molB．$\frac{11}{5}$ molC．$\frac{1}{5}$ molD．$\frac{1}{3}$ mol

分析 反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P$\frac{1}{5}$mol．

解答 解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为$\frac{15mol}{5}$=3mol，则1molCuSO4氧化P$\frac{1}{5}$mol．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．

练习册系列答案
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4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中   
②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中  
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中  
④氨气通入到氯化镁溶液中．
A．只有①②③B．只有①②C．只有②③D．只有①②④
12．（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管．
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4E．氯水．
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色．
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）A→E→B→C→D．
（3）众所周知，氢气燃烧生成水．然而，资料表明，
氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物．某同学用如右图所示的实
验装置，验证该产物的存在．实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，
将火焰对着冰块．
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块
下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色．
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色．请你写出另一产物的结构式：H-O-O-H；
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有氧化性和还原性．
9．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
A．转移容易后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．称氢氧化钠固体时直接放在称量纸上称
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g　SiO2放出的能量为（2c-a-b）　kJ
化学键Si-SiO═OSi-O
键能（kJ•mol-1）abc
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s　cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．
13．取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（　　）
A．其化学式为C4H8O2
B．其满足右侧图象的酯有3种
C．鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱
D．若结构为CH3COOCH2CH3，其核磁共振氢谱中有3个峰
10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．
11．下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小
B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解
C．正盐水溶液的pH均为7
D．酸式盐的pH均小于7

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