6．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．
5．25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向向左移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H+）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向向右移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
4．（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
KHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；
K2SO4不发生水解，溶液呈中性；
CuCl2Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，溶液呈酸性．
（2）将100mL 0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O；
若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色；
（3）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=1×10-2mol/L．
3．200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2 mol•L-1．
（3）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的质量比是53：42．
2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）
A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe（OH）3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O
1．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（　　）
A．a-b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
20．某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）（NH4）2V6O16中钒（V）的化合价为+5，①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）工艺中反萃取所用的X试剂为稀硫酸．
（3）②、③的变化过程可简化为（其中R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），为提高②中萃取效率，应采取的措施是加入碱（具体碱均可）中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取．
（4）请完成④中的反应离子方程式：1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如图：

b为电解池的阳极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O．
19．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀时pH1.22.73.46.3
完全沉淀时pH2.43.25.29.7
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
18．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？
答：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓
再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．
17．一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数K=$\frac{8}{3}$
B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等
C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2可以证明达到平衡状态
 0  154017  154025  154031  154035  154041  154043  154047  154053  154055  154061  154067  154071  154073  154077  154083  154085  154091  154095  154097  154101  154103  154107  154109  154111  154112  154113  154115  154116  154117  154119  154121  154125  154127  154131  154133  154137  154143  154145  154151  154155  154157  154161  154167  154173  154175  154181  154185  154187  154193  154197  154203  154211  203614 

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