题目内容
5．25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向向左移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H+）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向向右移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
分析 （1）加入少量稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（2）加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动．
解答 解：（1）加入少量稀盐酸，HCl完全电离、醋酸部分电离，所以溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左反应方向移动，
故答案为：向左移动；增大；
（2）加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向右移动，溶液中C（H+）增大，但是醋酸的电离程度减小，
故答案为：向右移动；减小．
点评 本题考查弱电解质的电离，明确改变条件对哪种离子浓度影响来分析平衡移动方向，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种 | |
| B． | 1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2为6mol | |
| C． | FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分 | |
| D． | 分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只对应一种化合物 |
13．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO2防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数）．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO2防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数）．
10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 |
| A． | 向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32- | |
| B． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| C． | a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大 于a | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
17．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A． | 在 c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3- | |
| B． | 在由水电离出的 c（H+）=l×l0-12 mol•L-1 的溶液中：Cu2+、ClO-、Na+、SO42- | |
| C． | 在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+ | |
| D． | 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、F- |
14．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I一+4H+=212+2H2O．
（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．
（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．
（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）
| 组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
| C（KI） | V | C（H2SO4） | V | ||||
| 1 | 298K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| 2 | 308K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | |
| 3 | 298K | 1mol/L | 5mL | ①0.2mol/L硫酸 | 5mL | 3滴 | |
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
| 实验方案 | 预期实验现象与结论 |
| 取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉 溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象 | 若蓝色不褪色，则假设二正确 |
15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A的质子总数与电子层数相同，B、C、D同周期且相邻，E原子核外电子数是D原子最外层电子数的2倍．C与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．A、B、C3种元素形成化合物乙．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：E＞B＞C＞D | |
| B． | A分别与B、C、D、E形成的简单化合物中，稳定性最好的和沸点最高的都是AD | |
| C． | E单质性质稳定，但其元素在自然界只能以化合态形式存在 | |
| D． | 化合物乙中一定含有共价键，可能含有离子键 |