题目内容
17．一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡常数K=$\frac{8}{3}$ | |
| B． | 达到平衡后NO2和SO2的转化率相等 | |
| C． | SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态 | |
| D． | 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2可以证明达到平衡状态 |
分析 A．据三段式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；
B．由于二氧化氮和二氧化硫的体积比为1：2，而反应计量数之比为1：1，则转化率一定不相等；
C．反应过程中SO3和NO的体积比实质为1：1；
D．消耗1molSO3的同时生成1molNO2，表示的都是逆反应，无法判断正逆反应速率是否相等．
解答 解：A．设氧气、二氧化硫的体积分别为a、2a，反应消耗的氧气的体积为x，
反应的化学方程式为：O2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，解得：x=$\frac{4}{5}$a，则该反应的平衡常数为=$\frac{{x}^{2}}{（a-x）•（2a-x）}$=$\frac{8}{3}$，故A正确；
B．一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1：2置于密闭容器中，而反应消耗NO2与SO2的体积比为1：1，所以二者的转化率一定不相等，故B错误；
C．SO3和NO都是生成物，在反应过程中二者的体积比始终为1：1，所以SO3和NO的体积比保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡的计算、化学平衡状态的判断，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握化学平衡状态特征及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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5．
有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式为C26H22 | |
| B． | 该有机物属于苯的同系物 | |
| C． | 该有机物的一氯代物有4种 | |
| D． | 该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应 |
（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为AlO2- | |
| C． | 试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 | |
| D． | 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O |
9．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
| A． | 转移容易后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| B． | 称氢氧化钠固体时直接放在称量纸上称 | |
| C． | 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 | |
| D． | 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 |
6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c |