9．下列反应的离子方程式中.错误的是( )A．铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液——青夏教育精英家教网——

9．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）

	A．	铁跟稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	B．	碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
	C．	醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O
	D．	碳酸镁跟硫酸反应：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

8．下列物质加入AgNO₃溶液能产生白色沉淀的是（　　）

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□H₂↑；
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
B→A+C反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molC时，放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

6．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：
（1）RO₃^n-中R的化合价为+5价，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）关于物质①K₂0；②CO₂；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-，电池反应的总方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．

5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（2）反应③的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	还原性：Fe²⁺＞I^-＞Br^-
	B．	原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：2：3
	C．	原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol
	D．	当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol^-1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
	C．	己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，则a＞b
	D．	已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

2．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨粉　 ②CuO　 ③铜粉　 ④锌粒　 ⑤浓盐酸 ⑥氯化钠溶液 ⑦硝酸钾溶液 ⑧氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是（　　）

1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
①BeCl₂ ②NCl₃ ③PCl₅ ④COCl₂ ⑤SF₆ ⑥XeF₂ ⑦CS₂ ⑧CH₄ ⑨CF₂Cl₂．

②④⑦⑧⑨

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N_A
	B．	1mol•L^-1的A1Cl₃溶液中，Cl^-离子的数目为3N_A
	C．	标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为N_A
	D．	常温常压下，16g O₂和O₃的混合气体所含分子数为N_A

0 154006 154014 154020 154024 154030 154032 154036 154042 154044 154050 154056 154060 154062 154066 154072 154074 154080 154084 154086 154090 154092 154096 154098 154100 154101 154102 154104 154105 154106 154108 154110 154114 154116 154120 154122 154126 154132 154134 154140 154144 154146 154150 154156 154162 154164 154170 154174 154176 154182 154186 154192 154200 203614