Question

7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□H₂↑；
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
B→A+C反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molC时，放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，据此判断；
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO₃晶体，
①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；
②相同温度下，溶解度小的物质先析出；
（3）B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol．

解答 解：（1）a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点与分子间作用力有关，与非金属性无关，故a错误；
b．单质的氧化性越强，则非金属性越强，可以根据Cl₂、Br₂、I₂的氧化性来判断非金属性，故b正确；
c．氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，可以根据HCl、HBr、HI的热稳定性来判断非金属性，故c正确；
d．不能根据HCl、HBr、HI的酸性强弱来判断元素的非金属性，故d错误．
故答案为：bc；
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO₃晶体，
①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑，
故答案为：1；3；1；3；H₂↑；
②相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO₃，
故答案为：室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（3）B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以生成1molC时，放出117kJ热量；
故答案为：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；放出117．

点评 本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应、热化学反应、非金属强弱的判断方法等知识点，根据物质的性质、原子结构结合元素周期律等知识点来分析解答，题目难度中等．