题目内容
8．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是（ ）| A． | KClO3 | B． | CH3Cl | C． | CCl4 | D． | 氯水 |
分析 加入过量的AgNO3溶液能得到白色沉淀，说明溶液中有氯离子，凡是在溶液中能够电离出氯离子的物质，能够与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，如：氯化钠、氯化铵等溶液中存在氯离子，而四氯化碳、一氯甲烷、氯酸钾溶液中不存在氯离子．
解答 解：A．KClO3在溶液中电离出钾离子、氯酸根离子，不会电离出氯离子，所以加入硝酸银溶液后不会生成AgCl沉淀，故A错误；
B．CH3Cl为非电解质，在溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
C．CCl4为非电解质，在溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D．氯水中存在氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解质在溶液中的电离、氯离子的检验，题目难度不大，注意明确电解质在溶液中的电离情况，明确氯离子的检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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18．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸．分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
19．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的$\frac{1}{m}$时，其电离程度将增大到原溶液电离度的$\sqrt{m}$倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（ ）
| A． | 等于2 | B． | 在3～4之间 | C． | 等于3 | D． | 在2～3之间 |
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 | |
| C． | 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定 |
20．下列实验操作中正确的是（ ）
①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化
⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁
⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．
①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化
⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁
⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．
| A． | ①③⑥ | B． | ②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④ |
18．NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+） | B． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-） | D． | c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-） |