Question

5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（2）反应③的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

Answer 1

分析 A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl₂，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl₃，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl₂，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O₂，E为Fe₃O₄，X为HCl，H为H₂O，据此解答．

解答 解：A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl₂，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl₃，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl₂，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O₂，E为Fe₃O₄，X为HCl，H为H₂O，
（1）在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，
故答案为：③⑥；
（2）反应③的离子方程式是：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中符合氧化还原反应的电子守恒，氢元素化合价从+1价变化为0价，4H₂O反应转移电子为 8mol，铁元素从0价变化为+$\frac{8}{3}$价，每消耗 0.3mol的A（Fe），可转移电子0.8mol，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；0.8；
（4）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，
故答案为：向混合溶液中通入足量的氯气．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Cl元素化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，需要熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．