9．一种光化学电池的结构如图.当光照在表面涂有氯化银的银片上时.AgCl=Ag 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面].接着Cl+e-→Cl-(aq).若将光源移除.电池会立即回复至初始状态．下列说法正确——青夏教育精英家教网——

一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e^-→Cl^-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（　　）

	A．	光照时，电流由Y流向X
	B．	光照时，Pt电极发生的反应为2Cl^-+2e^-═Cl₂
	C．	光照时，Cl^-向Ag电极移动
	D．	光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu⁺（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq）

8．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体具有的共同性质是（　　）

	A．	滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解
	B．	都能透过半透膜
	C．	加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe₂O₃生成
	D．	都有丁达尔效应

7．绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值为3；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，将其化学式改写成氧化物形式为2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

6．标出电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的还原剂是HCl，如果有6.72L Cl₂（标准状况）生成，则转移电子的个数约为3.01×10²³．

5．在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：
（1）开始时反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸
，和铜继续反应．
（3）若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是0.65mol，所得气体中NO₂ 的物质的量是0.175mol．
（4）若另用试管收集60mL NO和NO₂的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O₂．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O₂时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
①当通入40mL O₂ 时剩余的气体是O₂．
②混合气体中NO₂ 的体积是50mL．
③V的值是5ml．
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）0.045mol/L（保留到小数点后第三位）

4．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl．
（2）要测定空气中SO₂ 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m³空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
①写出SO₂ 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺（反应后锰元素以Mn²⁺ 形式存在）．
②SO₂ 使高锰酸钾溶液褪色体现SO₂ 的性质是B（填选项）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物通性
③空气中SO₂ 的含量为0.32mg/m³
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO₂ 的含量越小（填“大”或“小”）

3．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H₂S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO₂+O₂$\stackrel{催化剂△}{?}$2SO₃．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
①A的化学式为NH₃，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，A→B转化的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H₂O．

②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）Na₂O，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，C与水发生反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

2．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取Al可采用如图1所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）溶液D中通入过量CO₂的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）“通入过量CO₂”能否改用过量盐酸不能，原因是Al（OH）₃沉淀会溶于过量的盐酸中．
（5）溶液E中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式），写出该物质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al³⁺ 物质的量为0.035mol．

1．下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体
请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

20．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（　　）

0 153998 154006 154012 154016 154022 154024 154028 154034 154036 154042 154048 154052 154054 154058 154064 154066 154072 154076 154078 154082 154084 154088 154090 154092 154093 154094 154096 154097 154098 154100 154102 154106 154108 154112 154114 154118 154124 154126 154132 154136 154138 154142 154148 154154 154156 154162 154166 154168 154174 154178 154184 154192 203614