题目内容

6．标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的还原剂是HCl，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为3.01×1023．

分析 由KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，根据电子转移和氯气之间的关系进行计算解答．

解答 解：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氧化剂是KClO3，被还原，还原产物为Cl2，还原剂是HCl，双线桥法表示氧化还原反应为，如果有3mol Cl2（标准状况）生成，则转移电子5mol，如果有6.72L级0.3mol Cl2（标准状况）生成，则转移电子0.5mol，个数是3.01×1023，故答案为：；HCl；3.01×1023．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．室温下，将浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随$lg\frac{V}{V_0}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
①ROH的电离程度：b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$变大
④若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
⑤当$lg\frac{V}{V_0}=2$时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．
A．③⑤B．①⑤C．①③D．②④
17．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；
③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3．
若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为2g；写出该反
应总的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为7g，写出该反应总的离子方程式：7Ca2++6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3↓+6H2O．
14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
1．下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体
请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
11．下列叙述不正确的是（　　）
A．C60能溶于二硫化碳中形成无色透明的溶液，可以用相似相溶原理解释
B．向含有Fe2+的溶液中滴加无色的铁氰化钾溶液，可以观察到蓝色沉淀产生
C．甲烷是空间正四面体结构，四个氢的相对位置完全等效，其任意取代物都不会产生同分异构现象
D．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
18．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸．分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
15．已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：；
（2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是D（填代号）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．
16．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？（填写主要的操作方法即可）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用过滤．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗气．
（3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用萃取．
（4）分离乙醇与水的混合物，用蒸馏．
（5）分离水和苯的混合物，用分液．

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