Question

20．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（　　）

• A． 20.0%
• B． 38.7%
• C． 50.0%
• D． 81.3%

Answer 1

分析 加热发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成水、二氧化碳导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量分数．

解答 解：设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  质量减少△m
168g                            62g
m                            （21.0-14.8）g=6.2g
168g：m=62g：6.2，解得：m=16.8g，
原混合物中碳酸钠的质量为：21.0g-16.8=4.2g，
所以原混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{4.2g}{21.0g}$×100%=20.0%；
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．