题目内容
8．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）| A． | 滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解 | |
| B． | 都能透过半透膜 | |
| C． | 加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成 | |
| D． | 都有丁达尔效应 |
分析 A．氯化铁溶液和盐酸不反应，胶体遇电解质溶液会聚沉；
B．胶体不能通过半透膜；
C．氯化铁中的三价铁水解生成氢氧化铁，加热水解更彻底，氢氧化铁受热易分解；
D．只有胶体具有丁达尔效应．
解答 解：A．氯化铁溶液中滴人盐酸，无现象，Fe（OH）3胶体中滴人盐酸，胶体会聚沉，先产生沉淀，然后氢氧化铁沉淀又溶解于盐酸中，故A错误；
B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；
C．氯化铁中的三价铁水解生成氢氧化铁，加热水解更彻底，产生沉淀，Fe（OH）3胶体加热会聚沉，生成氢氧化铁沉淀并且受热易分解，故C正确；
D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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18．聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m为聚合度）．PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如图1所示：
（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移动生成PAC．
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Ala--Al3+单体形态铝
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝
Alc--Al（OH）3胶体形态
图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．
①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
②当T＞80℃时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．
（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 2.8 |
根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移动生成PAC．
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Ala--Al3+单体形态铝
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝
Alc--Al（OH）3胶体形态
图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．
①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
②当T＞80℃时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．
19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小 | |
| B． | 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-） | |
| C． | pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10 | |
| D． | 常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+） |
16．下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | NaOH | C． | 氢氟酸 | D． | 浓盐酸 |
13．
已知T、X、Y、Z、Q是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
③在方框内画出[QZ4]2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键．
已知T、X、Y、Z、Q是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的． |
| Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的． |
| Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子． |
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
③在方框内画出[QZ4]2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键．
20．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1 CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2 | |
| B． | S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1 S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2 | |
| C． | H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2 | |
| D． | HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2 |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒 | |
| B． | CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒 | |
| C． | “汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用 | |
| D． | 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” |
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．