19．下列有关说法或表示正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
C．Fe-2e-=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
D．乙醇分子的比例模型：
18．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（　　）
A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强
17．一定量混合物在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，B物质的浓度变为原来的1.9倍．则下列说法正确的是（　　）
A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
C．C的体积分数增大D．A的转化率降低
16．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？先变深后变浅但比压缩前深．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D；若要重新达到平衡时，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始浓度          B． 向混合气体中通入二氧化氮
C． 使用高效催化剂                    D． 升高温度．
15．研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．往反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列选项正确的是（　　）
A．图中OC段的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O
B．在DE段的离子方程式为：H++OH-═H2O
C．B与A的差值为 0.002mol
D．C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7 mL
14．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）
A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图II知，反应在t1时，NH3体积分数最大
C．由图II知，t3时采取的措施是降低反应体系温度
D．III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量
13．下列说法正确的是（　　）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
12．化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡：HIn（溶液）红色?H+（溶液）+In-（溶液）（黄色），平衡移动的过程中发生了颜色变化，故可用作酸碱指示剂．将HIn加入到浓度为0.02mol．L-1的下列各溶液中，能使指示剂始终显红色的是（　　）
①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦氯水．
A．①④⑦B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥⑦
11．已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol
在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（　　）
A．a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min
D．25min时，导致平衡移动的原因是升温
10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是c．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25．
（3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．
 0  153989  153997  154003  154007  154013  154015  154019  154025  154027  154033  154039  154043  154045  154049  154055  154057  154063  154067  154069  154073  154075  154079  154081  154083  154084  154085  154087  154088  154089  154091  154093  154097  154099  154103  154105  154109  154115  154117  154123  154127  154129  154133  154139  154145  154147  154153  154157  154159  154165  154169  154175  154183  203614 

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