Question

17．一定量混合物在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，B物质的浓度变为原来的1.9倍．则下列说法正确的是（　　）

• A． m+n＜p
• B． 平衡向逆反应方向移动
• C． C的体积分数增大
• D． A的转化率降低

Answer 1

分析 平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，若平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时B的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动正反应是气体体积减小的反应，然后结合平衡移动原理分析．

解答 解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时B的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积缩小的反应，
A．增大压强平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＞p，故A错误；
B．由上述分析可知，增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，则C的体积分数增大，故C正确；
D．平衡正反应应移动，反应物的物质的量减小，则A的转化率增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，根据实际B的浓度变化判断，试题培养了学生的灵活应用能力．