在容积为1.00L的容器中.通入一定量的四氧化二氮.发生反应N2O4(g)?2NO2 (g).随温度升高.混合气体的颜色变深．回答下列问题:(1)反应的△H=大于0 (2)100℃时达到平衡后.改变反应温度为T.c(N2O4)以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低.经10s又达到平衡．①T大于100℃②温度T 时反应达平衡后.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•S^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？先变深后变浅但比压缩前深．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D；若要重新达到平衡时，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
A．增大四氧化二氮的起始浓度 B．向混合气体中通入二氧化氮
C．使用高效催化剂 D．升高温度．

分析（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；
（2）①N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；
②反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向；
（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动；使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，应使平衡向逆反应方向移．

解答解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0，故答案为：大于；
（2）①N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于；
②反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅但比压缩前深，故答案为：逆反应；先变深后变浅但比压缩前深；
（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；
A．增大N₂O₄的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，故A正确；
B．向混合气体中通入NO₂，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，故B正确；
C．使用高效催化剂，平衡不移动，则$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值不变，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变大，故D错误；
故答案为：D；AB．

点评本题考查了化学平衡的计算和外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量都无关．

练习册系列答案

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14．下列离子能在无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-		D．	K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

7．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C1₂＞Fe³⁺则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
供选试剂：a．浓H₂SO₄ b．FeCl₂溶液 c．KSCN与FeCl₂的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强、
证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

11．

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1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

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