7．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O | |
| B． | 微生物所在电极区放电时发生还原反应 | |
| C． | 放电过程中，H+从正极区移向负极区 | |
| D． | 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 | |
| B． | 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛 | |
| C． | 用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽 | |
| D． | 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH | |
| C． | 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 | |
| D． | 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差 |
4．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物 | |
| B． | 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质 | |
| C． | 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系 | |
| D． | 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热 |
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1．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1-4-5-2-3-6-710-9-8
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为NaOH溶液．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．．
| 物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
| 黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95℃爆炸，热水中发生水解 |
回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1-4-5-2-3-6-710-9-8
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为NaOH溶液．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．．
已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
19．
常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液大 | |
| B． | 在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol | |
| C． | 随着NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不断增大 | |
| D． | 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
18．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）
0 153979 153987 153993 153997 154003 154005 154009 154015 154017 154023 154029 154033 154035 154039 154045 154047 154053 154057 154059 154063 154065 154069 154071 154073 154074 154075 154077 154078 154079 154081 154083 154087 154089 154093 154095 154099 154105 154107 154113 154117 154119 154123 154129 154135 154137 154143 154147 154149 154155 154159 154165 154173 203614
| A． | 该反应可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0 | |
| B． | t℃时该反应的平衡常数K=6.25 | |
| C． | 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 | |
| D． | t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25 |