题目内容

7．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
A．正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

分析 形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．

解答 解：A．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故A正确；
B．，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；
D．给铅蓄电池充电，阴极发生PbSO4 +2e-=Pb+SO42-，电极质量减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．

练习册系列答案
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17．请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO3溶液；
②盐桥中K+移向B（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
④用此做电源电解硝酸银溶液（用碳棒做电极）的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
（2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．
18．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol-OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA
B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA
C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NA
B．1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个
C．1.5gCH3+里含有的电子数目为NA
D．62g白磷中含有P_P键的数目为3NA
2．聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题：
（1）化合物H中官能团的名称醛基，写出G的结构简式CH3COOCH═CH2．
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是取代反应或水解反应；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
（3）下列有关说法正确的是a．
a．1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式：．
（5）同时符合下列条件的A的同分异构体有14种．
I．含有苯环     II．能发生银镜反应       III．能发生水解反应．
12．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L-1的气体E 1.12L．
（1）E的结构式N≡N
（2）沉淀D的化学式CuCN
（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O
（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质．
19．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数8NA；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有稀盐酸、BaCl2溶液．
（4）根据合成流程，可以循环利用的是CaCO3．
（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
16．可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，放电时的负极的电极反应式是（　　）
A．Br2+2e-═2Br-B．2Br--2e-═Br2C．Zn-2e-═Zn2+D．Zn2++2e-═Zn
9．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为6.3mL；
（2）有以下仪器：
A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
E．玻璃棒F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H．胶头滴管，
配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C B D F A E．
（4）该同学配制得到溶液经标定后发现实际浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取浓H2SO4时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度．

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