题目内容
6.下列说法正确的是( )| A. | 按系统命名法,化合物 | |
| B. | 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛 | |
| C. | 用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3 种二肽 | |
| D. | 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 |
分析 A.烷烃的命名原则:长、多、近、小、简,据此书写结构简式即可;
B.碳碳双键和醛基能使酸性KMnO4 溶液褪色;
C.氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH,氨基提供-H,两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽,既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽,又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽;
D.-OH越多,沸点越高.
解答 解:A.取代基的位次和最小,化合物
的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷,故A错误;
B.碳碳双键和醛基能使酸性KMnO4 溶液褪色,无法鉴别,故B错误;
C.氨基酸生成二肽,就是两个氨基酸分子脱去一个水分子.当同种氨基酸脱水,生成2种二肽;当是异种氨基酸脱水:可以是甘氨酸脱去羟基,丙氨酸脱氢;也可以丙氨酸脱羟基,甘氨酸脱去氢,生成2种二肽,所以共有4种,故C错误;
D.-OH越多,沸点越高,则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高,故D正确.
故选D.
点评 本题考查有机物的命名、结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断中正确的是( )
| A. | 溶液的浓度变为0.08mol/L | B. | 阳极上产生112ml O2 (标准状况) | ||
| C. | 转移的电子数是1.204×1022 个 | D. | 反应中有0.01mol Ag 被氧化 |
17.下表中相关物质的信息都正确的一项是( )
| 选项 | 化学式 | 电子式或含有的化学键类型 | 物质的性质 | 与性质相对应的用途 |
| A | NaClO | 离子键、共价键 | 强氧化性 | 消毒液 |
| B | H2O2 | | 不稳定,易分解 | 医用消毒剂 |
| C | NH3 | 共价键 | 水溶液呈弱碱性 | 工业制硝酸 |
| D | NaHCO3 | 离子键 | 受热易分解 | 泡沫灭火器 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
14.化学与生活和工农业生产密切相关,下列说法不正确的是 ( )
| A. | Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料 | |
| B. | 二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等,还可用于杀菌消毒 | |
| C. | 废旧钢材焊接前,分别用饱和Na2CO3,NH4Cl溶液处理焊点 | |
| D. | 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿 |
1.氯气用于自来水的杀菌消毒,但在消毒时会产生一些负面影响,因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂.某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂,该小组利用下图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性.NCl3的相关性质如下:

回答下列问题:
(1)根据实验目的,接口连接的顺序为1-4-5-2-3-6-710-9-8
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水,E装置中盛放的试剂为NaOH溶液.
(3)A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl,当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为71~95℃.
(5)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50-60℃热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色,结合反应方程式解释该现象:NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3;NCl3本身无漂白性;NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝,生成的HClO又使其漂白褪色..
| 物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
| 黄色油状液体,熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于冷水,易溶于有机溶剂,密度为1.65g/mL | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95℃爆炸,热水中发生水解 |
回答下列问题:
(1)根据实验目的,接口连接的顺序为1-4-5-2-3-6-710-9-8
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水,E装置中盛放的试剂为NaOH溶液.
(3)A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl,当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为71~95℃.
(5)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50-60℃热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色,结合反应方程式解释该现象:NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3;NCl3本身无漂白性;NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝,生成的HClO又使其漂白褪色..
18.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
| A. | 18 g H216O和20gH218O含有的质子数均为10 NA | |
| B. | l Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2 NA | |
| C. | 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为0.3 NA | |
| D. | 反应N2+3H2?2NH3达平衡时,每消耗3 molH2同时有2 NA个N-H断裂 |
15.在密闭容器里,2A+B?2C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,则( )
| A. | 2vB=3vA | B. | 3vC=2vB | C. | vB=vA | D. | vC=2vB |
8.下列说法中正确的是( )
| A. | 向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液,Mg2+沉淀完全,则溶液中不含Mg2+ | |
| B. | Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 | |
| C. | 25℃时,由于Kw(ZnS)>Kw(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS | |
| D. | 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) |