7．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．固体氯化铵和消石灰混合并加热    NH4++OH-═MH3↑+H20
B．氨水通人过量的二氧化碳    NH3•H20+CO2═NH4++HCO3-
C．磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙    2H2PO4-+3Ca2++40H-═Ca3（PO4）2↓+4H2O
D．硫化亚铁与盐酸反应  S2-+2H+═H2S↑
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
B．向1 mol/L硝酸溶液中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
5．下列能达到实验目的是（　　）
A．图①用于除Cl2中混有的HCl气体
B．图②可用于制取并收集少量NO2气体
C．图③所示实验装置可用排空气法收集CO2
D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
4．科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?催化剂  CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
则a=-127.8 kJ/mol．
（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2=CH2的体积分数为7.7%；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有增大压强．
（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在 700℃时可再生循环．请写出表示该过程的化学方程式CO2+Li4SiO4=Li2CO3+Li2SiO3．
（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO如图2：

①电极a发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
②高温电解的总反应的化学方程式为2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2．
3．下列实验中，所采取的实验操作或方法与对应的原理均正确的是（　　）
选项实验目的实验操作或方法实验的原理
A除去KNO3固体中的NaCl滴加过量的AgNO3溶液，过滤，蒸发，干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
B检验NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉变蓝色
C制备FeCl2粉末加热条件下向过量铁粉中通入少量Cl2过量的Fe与Cl2反应生成产物是FeCl2
D分离乙酸乙酯和乙醇加入饱和碳酸钠溶液，分液、蒸馏乙酸乙酯和乙醇在饱和碳酸钠溶液中溶解度不同及乙醇沸点低
A．AB．BC．CD．D
2．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（　　）
A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①
1．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（　　）
A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果
20．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．反应HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常数为10-10.25
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3-
19．矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
（2）化学式中x、y、m的代数关系式为2x+2y-m=12．
（3）为确定CaxMgySi8O22（OH）m的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）该硅酸盐样品的化学式为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．
18．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．压强：p（甲）＜2p（乙）
B．热量：Q（甲）＜2Q（乙）
C．乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆）
 0  153963  153971  153977  153981  153987  153989  153993  153999  154001  154007  154013  154017  154019  154023  154029  154031  154037  154041  154043  154047  154049  154053  154055  154057  154058  154059  154061  154062  154063  154065  154067  154071  154073  154077  154079  154083  154089  154091  154097  154101  154103  154107  154113  154119  154121  154127  154131  154133  154139  154143  154149  154157  203614 

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