题目内容
2．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）| A． | ②①③ | B． | ②③① | C． | ③①② | D． | ③②① |
分析 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量，最后溶解氯化钠得到溶液，据此进行解答．
解答 解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先依据要求计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，再把相关的溶质放入到溶剂中溶解即可，所以正确的操作顺序为：计算、称量、溶解，即：③①②，
故选C
点评 本题考查了配制一定质量分数的溶液方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NH3易液化，液氨常用作制冷剂 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 二氧化硅是生产光导纤维的重要原料 | |
| D． | 稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气 |
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
．
10．下列各组中的物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫酸铝溶液与氨水 ③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫酸铝溶液与氨水 ③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（ ）
| A． | ②③⑥ | B． | ①③⑥ | C． | ②④ | D． | ③⑤ |
17．下列分离方法不正确的是（ ）
| A． | 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | |
| B． | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | |
| C． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物 |
7．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A． | 固体氯化铵和消石灰混合并加热 NH4++OH-═MH3↑+H20 | |
| B． | 氨水通人过量的二氧化碳 NH3•H20+CO2═NH4++HCO3- | |
| C． | 磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙 2H2PO4-+3Ca2++40H-═Ca3（PO4）2↓+4H2O | |
| D． | 硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+═H2S↑ |
14．如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成 | |
| B． | 从C口流出的是NaOH溶液 | |
| C． | 从E口逸出的气体是H2 | |
| D． | 从F口逸出的气体是Cl2 |
11．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（ ）
| A． | x=1 | |
| B． | 2 min内A的反应速率为0.3 mol/（L•min） | |
| C． | B的转化率为40% | |
| D． | 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 |
12．下列实验不能用如图所示装置实现的是（ ）
| A． | 用CCl4提取碘水中的碘 | |
| B． | 用水去除硬脂酸钠中的甘油 | |
| C． | 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 | |
| D． | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 |