题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+ | |
| B． | 向1 mol/L硝酸溶液中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；
C．二者反应实质是铝离子与一水合氨生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钡少量反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．向1 mol/L硝酸溶液中加入铜片，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═C3u2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．在明矾溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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6．下列物质属于非电解质一组的是（ ）
| A． | CO2、NH3、CH4 | B． | H2SO4、HNO3、BaCl2 | ||
| C． | CO2、NH3、Cu | D． | KNO3、NaOH、HCl |
17．合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①② |
14．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
| A． | 氯化钠 食盐 NaCl2 | B． | 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 | ||
| C． | 氢氧化钙 熟石灰 CaO | D． | 氢氧化钠 火碱 NaOH |
1．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（ ）
| A． | 称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 | |
| B． | 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 | |
| C． | 定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分 | |
| D． | 配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果 |
11．下列有关物质分类正确的是（ ）
| A． | NO2、CO、CO2均为酸性氧化物 | |
| B． | ${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2的质子数相同，互为同位素 | |
| C． |  与  互为同系物 | |
| D． | 淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物 |
18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同 | |
| B． | 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 | |
| D． | 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 |
16．
某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）
某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）| A． | 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集02、NO气体 | |
| B． | 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 | |
| C． | 利用I、Ⅲ装置可以比较H2S04、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 | |
| D． | 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，又能保护环境 |