7．盐酸.醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质．某校实验小组利用浓盐酸.冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验据此回答下列问题:(1)配制——青夏教育精英家教网——

7．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质．某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验
据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为10^-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（3）将浓度均为0.1mo1•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH₄⁺）=0.05+10^a-14-10^-amo1•L^-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

6．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
	B．	相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6
	C．	CH₂Cl₂只有一种结构说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
	D．	溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

5．下列对实验操作的叙述错误的是（　　）

	A．	用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
	B．	蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
	C．	萃取实验中涉及气体压强原理
	D．	用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

4．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（　　）

3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示向NH₃•H₂O溶液中逐步加入NH₄Cl固体后，溶液pH的变化
	B．	表示向NH₃•H₂O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH₃•H₂O溶液的pH：b＞a
	C．	表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0
	D．	表示催化剂能改变化学反应的焓变

2．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）25℃时，pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．lmol．L^-1酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小．
（3）室温下，如果将0．lmol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol/L
（4）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（25℃时CH₃COOH的电离平衡常数K_a=2×10^-5）
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

1．根据下图所给信息，得出的结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热为b kJ/mol		B．	2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol
	C．	2CO₂（s）═2CO（g）+O₂（g）△H=+a kJ/mol		D．	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H＜-b kJ/mol

20．燃料电池是将乙醇通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极反应为H₂-2e^-=2H⁺；
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H₂的质量是0.03g，O₂的质量是0.24g．

19．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO₂；②HCl；③H₂O（气）；④O₂（　　）

18．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T₁＞T₂＞T₃		B．	平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
	C．	正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）		D．	平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）

0 153961 153969 153975 153979 153985 153987 153991 153997 153999 154005 154011 154015 154017 154021 154027 154029 154035 154039 154041 154045 154047 154051 154053 154055 154056 154057 154059 154060 154061 154063 154065 154069 154071 154075 154077 154081 154087 154089 154095 154099 154101 154105 154111 154117 154119 154125 154129 154131 154137 154141 154147 154155 203614