题目内容

19．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2；②HCl；③H2O（气）；④O2（　　）
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

分析 浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．

解答 解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），
如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气．
故选A．

点评 本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g．
配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
20．下列离子中不含配位键的是（　　）
A．Ag（NH3）2+B．NH4+C．OH-D．O22-
7．某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池．肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为正极（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是蓝色晶体变为白色粉末．
②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反应的说法错误的是BC．
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用．
14．I（结构简式为）是一种新型香料的主要成分之一．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
请回答下列问题：
（1）D的名称是苯乙烯，H分子中含氧的官能团名称：醇羟基和羧基．
（2）Ⅱ和HCl反应的反应类型为加成反应，C和H生成I的反应类型为取代反应或酯化反应．
（3）Ⅱ分子中最多有16 个原子共平面，F的结构简式为．
（4）A→B的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．
（6）参照I的上述合成路线，设计一条以丙烯为起始原料制备2-羟基丙酸（乳酸）的合成路线．
4．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（　　）
A．63 g•mol-1B．122 g•mol-1C．40g•mol-1D．163 g•mol-1
11．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．装置一中铁片的生锈速度比装置二要慢
B．装置一中Ⅰ电极上有气泡冒出
C．一段时间后，两个装置中II和IV电极附近出现红色
D．装置二中加入少量KSCN溶液，溶液变为血红色
8．下列操作正确的是（　　）
A．
测溶液pH		B．
稀释浓硫酸		C．
干燥Cl2		D．
制氢氧化亚铁
9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的实验中，必须使用下列仪器中的（　　）
A．B．C．D．

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