Question

1．根据下图所给信息，得出的结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热为b kJ/mol
• B． 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol
• C． 2CO₂（s）═2CO（g）+O₂（g）△H=+a kJ/mol
• D． C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H＜-b kJ/mol

Answer 1

分析 据图示可知，1molC燃烧生成CO放热b-aKJ，完全燃烧生成二氧化碳放热bKJ，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热aKJ，据此分析．

解答 解：A、1molC完全燃烧生成二氧化碳固体放热bKJ，碳的燃烧热应该是1mol碳单质完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，不是b kJ/mol，故A错误；
B、据图示可知，1molC燃烧生成CO放热b-aKJ，所以2molC燃烧生成CO放热2（b-a），故B正确；
C、1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热aKJ，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+2ak/mol，故C错误；
D、生成二氧化碳固体，△H=-b kJ/mol，但是固体转化为气体吸热，所以△H＞-b kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了据图象分析反应热的大小，注意热化学方程式中的物质状态，题目难度不大．