题目内容
4．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（ ）| A． | 63 g•mol-1 | B． | 122 g•mol-1 | C． | 40g•mol-1 | D． | 163 g•mol-1 |
分析 先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量．
解答 解：根据质量守恒定律，16g+20g=34.4g+m（C），解得m（C）=1.6g，
则M=$\frac{m（C）}{n}$=$\frac{1.6g}{0.04mol}$=40g•mol-1，
故选C．
点评 本题考查了有关摩尔质量的计算，难度不大，根据质量守恒定律和公式M=$\frac{m}{n}$计算即可．
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4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| D． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol |
5．下列各组纯净物中，其分子内部都存在极性键且均为共价化合物的是（ ）
| A． | H2、NH3、SO3 | B． | CO2、CH4、C2H5OH | C． | NO、CaO、Ne | D． | P4、CS2、Na2CO3 |
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
| A． | 该分子中有三种官能团 | B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | ||
| C． | 能发生加成、取代、消去反应 | D． | 1mol该物质最多可与1molNaOH反应 |
19．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2；②HCl；③H2O（气）；④O2（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ②③ | D． | ①④ |
9．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（ ）
| A． | 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 | |
| B． | 化合物乙中一定只有共价键 | |
| C． | W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料 | |
| D． | X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L | |
| B． | 1 mol气体的体积约为22.4 L | |
| C． | 1 mol氖气和1 mol氧气体积相同 | |
| D． | 在标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4 L |
13．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 丹参素的分子式为C9H9O5 | |
| B． | 丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应 | |
| C． | 1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 丹参素分子中含有手性碳原子 |
14．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
| A． | -824.39 kJ•mol-1 | B． | +627.6 kJ•mol-1 | ||
| C． | -744.7 kJ•mol-1 | D． | -169.4 kJ•mol-1 |