7．某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍.其单质甲可发生如下反应:甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．(1)若丙为NO2．①甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\fr——青夏教育精英家教网——

某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙为NO₂．
①甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②火箭常用NO₂的二聚体N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼（N₂H₄）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2 N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池．肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为正极（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（2）若丙为SO₂．
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是蓝色晶体变为白色粉末．
②SO₂气体有毒，多余的SO₂气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺反应的说法错误的是BC．
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
C．Fe₂（SO₄）₃、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用．

6．（1）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图1所示，其中电解质LiCIO₄．溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：

①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
②电池正极反应式为MnO₂+e?+Li⁺═LiMnO₂．
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是_电极Li是活泼金属，能与水反应．
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图2中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出NO₂气体 b、适当升高温度
c、增大O₂的浓度 d、选择高效的催化剂．

如图所示，装置（两电极都是石墨电极）在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	乙烧杯发生的反应：HSO₃^--2e^-+H₂O═SO₄^2-+3H⁺
	B．	电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯
	C．	电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H⁺）逐渐减小
	D．	外电路的电子方向是从b到a

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1 ①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1 ②
下列说法中正确的是（　　）

	A．	在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
	B．	800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
	C．	加压可提高NH₃生成NO的转化率
	D．	N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol^-1

3．苯甲醇又称为苄醇

，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（　　）

2．取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H₂（标准状况）．
计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
（2）此CuO粉末的质量
（3）原稀硫酸的物质的量浓度．

1．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：
①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：ANa₂CO₃BBaCl₂CNa₂SO₄DNaHSO₄（填化学式）
（2）写出①、③反应的离子方程式：①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑ ③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃．

10．下列实验的操作和解释均正确的是（　　）

	实验内容	操作	解释
A	去除二氧化硫中的混有的二氧化碳	氯化钡溶液洗气	二氧化碳能与氯化钡溶液反应
B	提纯含氯化铁杂质的氯化钠	重结晶	氯化铁和氯化钠的溶解度随温度变化差异大
C	分离乙酸和乙酸乙酯的混合物	萃取	乙酸和乙酸乙酯的混合物静置分层
D	分离乙醇和水的混合物	蒸馏	两者互溶且沸点相差较大

9．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

8．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H₂的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定没有乙炔		B．	混合气体中一定有乙稀
	C．	混合气体可能由乙炔和丙烯组成		D．	混合气体一定由乙烯和乙炔组成

0 153959 153967 153973 153977 153983 153985 153989 153995 153997 154003 154009 154013 154015 154019 154025 154027 154033 154037 154039 154043 154045 154049 154051 154053 154054 154055 154057 154058 154059 154061 154063 154067 154069 154073 154075 154079 154085 154087 154093 154097 154099 154103 154109 154115 154117 154123 154127 154129 154135 154139 154145 154153 203614