题目内容
1．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4（填化学式）
（2）写出①、③反应的离子方程式：①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ③CO32-+Ba2+=BaCO3．
分析 由CO32-、SO42-与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能．据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，根据物质的性质判断所发生的反应，并书写相关离子方程式．
解答 解：（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，
故答案为：Na2CO3；BaCl2；Na2SO4；NaHSO4 ；
（2）反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H++CO32-=H2O+CO2↑，反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；CO32-+Ba2+=BaCO3．
点评 本题考查物质的检验，解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系．善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答．
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| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：2 | D． | 3：1 |
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①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
②电池正极反应式为MnO2+e?+Li+═LiMnO2．
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是_电极Li是活泼金属，能与水反应．
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
①如图2中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂．
①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
②电池正极反应式为MnO2+e?+Li+═LiMnO2．
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是_电极Li是活泼金属，能与水反应．
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂．
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
．
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①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫酸铝溶液与氨水 ③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（ ）
| A． | ②③⑥ | B． | ①③⑥ | C． | ②④ | D． | ③⑤ |
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