题目内容
4．
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1 ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡 | |
| B． | 800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动 | |
| C． | 加压可提高NH3生成NO的转化率 | |
| D． | N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1 |
分析 A、在达到平衡状态下，产物的产率最高，反应物的转化率最大；
B、升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，据此回答；
C、从两个角度分析：一是比较NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）反应前后气体的化学计量数关系，二是压强对平衡移动的影响；
D、利用盖斯定律分析该类问题．
解答 解：A、在达到平衡状态下，产物的产率最高，反应物的转化率最大，genuine图示信息，得到在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡，故A正确；
B、升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，反应①②都是放热反应，所以升高温度，平衡都是逆向移动，故B错误；
C、在NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误；
D、根据盖斯定律进行计算，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热=$\frac{①-②}{2}$=181.5KJ/mol，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学平衡以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意对题中图象的分析以及盖斯定律的运用．
练习册系列答案
相关题目
4．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3．
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②⑤ | D． | ③⑤ |
5．下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ）
| A． | Na | B． | FeSO4 | C． | SiO2 | D． | Na2O2 |
2．某高分子化合物的部分结构如下：
；下列说法正确的是（双选）（ ）
；下列说法正确的是（双选）（ ）| A． | 聚合物的分子式是C3H3Cl3 | |
| B． | 聚合物的链节是 | |
| C． | 合成该聚合物的单体是CHCl═CHCl | |
| D． | 若n表示聚合度，则其相对分子质量为97n |
9．化学使人类生活得更美好的一门自然科学．下列说法正确的是（ ）
| A． | 豆浆富含蛋白质，煮沸后蛋白质变成了氨基酸 | |
| B． | 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 | |
| C． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 | |
| D． | 装饰材料中释放的甲醛、苯不会造成污染 |
16．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
（1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为CH4；
（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是Na；
（3）c元素原子的最外层电子数为5；
（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）；
（5）f的元素符号为S．
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | a | |||||||
| 2 | b | c | d | |||||
| 3 | e | f | ||||||
（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是Na；
（3）c元素原子的最外层电子数为5；
（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）；
（5）f的元素符号为S．
13．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 | |
| B． | Pt电极上发生的是还原反应 | |
| C． | NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-═NO2 | |
| D． | 每转移2 mol电子，有1 mol O2-迁移到负极 |
