Question

5．如图所示，装置（两电极都是石墨电极）在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 乙烧杯发生的反应：HSO₃^--2e^-+H₂O═SO₄^2-+3H⁺
• B． 电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯
• C． 电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H⁺）逐渐减小
• D． 外电路的电子方向是从b到a

Answer 1

分析 图中装置为原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn²⁺，甲中电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO₄^2-，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．乙中HSO₃^-被氧化，电极反应为HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，故A正确；
B．甲为正极，阳离子向正极移动，故B正确；
C．电池工作时，甲烧杯中电极方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10e^-=2Mn²⁺+8H₂O，反应消耗H⁺，硫酸浓度降低，则水电离出的c（H⁺）逐渐增大，故C错误；
D．b为负极，a为正极，则外电路的电子方向是从b到a，故D正确．
故选C．

点评 本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等．