17．短周期主族元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如下图示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零.下列说法正确的是( ) X Y ZW A．X分别与Y.Z形成的化合物中化学键类——青夏教育精英家教网——

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）

				X
Y		Z	W

	A．	X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
	B．	Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
	C．	X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
	D．	原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

16．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
	B．	无色溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-
	C．	室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
	D．	滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₆H₅OH

用如图装置做相应实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	X	酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	X一定SO₂
B	NH₃	酚酞试液	溶液变为红色	氨水呈碱性
C	NO₂	KI-淀粉溶液	溶液变为蓝色	NO₂有还原性
D	Cl₂	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性

14．下列事实不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=2.1 ②CH₃COONa和盐酸反应，生成CH₃COOH ③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多 ④常温下某CH₃COONa溶液的pH=8 ⑤用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗⑥0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3．

13．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
4FeO•Cr₂O₃+7Na₂CO₃+8O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；其中CO₂的结构式O=C=O
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-转化Cr₂O₇^2-；
（3）固体Y的主要成分是Al（OH）₃，写出生成Y的离子方程式AlO₂^-+CH₃COOH+H₂O═Al（OH）₃↓+CH₃COO^-；
（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl；
（6）某种酒精测试仪中，K₂Cr₂O₇在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子．该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+8H⁺=2Cr³⁺+3CH₃CHO+7H₂O．

12．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO₂气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体．则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	此白色固体不可能是KHCO₃和KOH的混合物
	B．	此白色固体中含有K₂CO₃6.90g
	C．	原KOH溶液的物质的量浓度是0.500 mol•L^-1
	D．	此白色固体可能为KOH和K₂CO₃的混合物

11．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48gO₃中所含的氧原子数为3N_A
	B．	1.8gNH₄⁺中所含质子数为0.1N_A
	C．	标况下，11.2L氧气中所含原子数为0.5N_A
	D．	2.4g金属镁变成离子时得到的电子数为0.2N_A

10．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）

	A．	硫酸铜晶体、雾		B．	水煤气、氢氧化铁胶体
	C．	盐酸、磷酸钙		D．	玻璃、含Fe为70%的氧化铁

9．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步骤①加铁的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺
步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO₄•7H₂O．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是FeSO₄•7H₂O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol^-1反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

8．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
	B．	与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
	C．	x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
	D．	e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

0 153941 153949 153955 153959 153965 153967 153971 153977 153979 153985 153991 153995 153997 154001 154007 154009 154015 154019 154021 154025 154027 154031 154033 154035 154036 154037 154039 154040 154041 154043 154045 154049 154051 154055 154057 154061 154067 154069 154075 154079 154081 154085 154091 154097 154099 154105 154109 154111 154117 154121 154127 154135 203614