Question

8．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
• B． 与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
• C． x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
• D． e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
B．常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点比甲烷的高；
C．x、z、d三种元素形成可以形成硝酸铵；
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、硫酸、高氯酸，硫酸与高氯酸不反应．

解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故B错误；
C．x、z、d三种元素形成可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、硫酸、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，氢氧化钠能与酸反应，但硫酸与高氯酸之间不反应，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．