Question

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）

				X
Y		Z	W

• A． X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
• B． Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
• C． X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
• D． 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

Answer 1

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O．
A．氧化镁为离子化合物，二氧化硅为共价化合物；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O．
A．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO₂，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO₂属于共价化合物，含有共价键，故A错误；
B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；
C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握元素周期表的结构，注意对基础知识的理解掌握．