Question

16．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

• A． K₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• B． 无色溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-
• C． 室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
• D． 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₆H₅OH

Answer 1

分析 A．硫化钾与铜离子反应生成硫化铜沉淀；
B．亚铁离子为有色离子，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；
C．室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子与苯酚发生反应．

解答 解：A．K₂S与Cu²⁺之间反应生成难溶物硫化铜，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe²⁺、ClO^-之间发生氧化还原反应，Fe²⁺为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与C₆H₅OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．