3．在标准状况下.1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体.则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为( )A．22.4(m+n)B．22.4×6.02×1023(m+n)C．22——青夏教育精英家教网—

3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（　　）

	A．	22.4（m+n）		B．	22.4×6.02×10²³（m+n）
	C．	22.4×6.02×10³²（m+n）		D．	$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

2．

某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应．
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是Fe（OH）₃胶体．
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有SO₄^2-证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间．
Ⅱ检验过程．

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：

1．

常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸．溶液的Ph值的变化关系如图所示．
（1）a＞7.0的理由是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0．此时溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COOH）（填＜、＞或=）．简要写出判断依据根据电荷守恒有：c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以①c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；而根据物料守恒可知：②c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），①②结合可知：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H⁺）为1.3×10^-3mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a（计算结果保留两位有效数字）．

20．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂OFe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺（写其中2个）
（2）将有机层和水层分离的操作方法叫分液，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是分液漏斗．
（3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO₄•7H₂O．
（4）写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是H₂SO₄．

19．双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料的原料．欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止生产含化学物质双酚A的婴儿奶瓶．

（1）双酚A的结构简式如图Ⅰ所示．写出双酚A的分子式C₁₅H₁₆O₂
（2）双酚A由苯酚和（

）在酸性介质中反应制得．写出反应的化学方程式

（3）以双酚A和光气（

）为原料合成一种防碎塑料--聚碳酸酯，简称PC结构简式如图Ⅱ．以PC为原料制成的婴儿奶瓶在使用过程中会析放出极少量的双酚A，长期使用可能损害婴儿的健康．
①以双酚A和光气合成PC的反应属缩聚反应
②写出由PC析放出双酚A的化学方程式

（4）下列关于双酚A和PC的叙述中，正确的是BC（双选）
A．双酚A分子中所有的碳原子都在同一平面上
B．双酚A和PC都是芳香衍生物
C．一定条件下双酚A和PC都可以和NaOH溶液反应
D．一定条件下1mol PC可以和6mol H₂发生加成反应．

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	向石灰石中滴加稀硝酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	C．	用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺
	D．	NaOH溶液中通入少量硫化氢气体：2OH^-+H₂S═S^2-+2H₂O

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色
	B．	塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
	C．	肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
	D．	石蜡是从石油中获取的油脂

16．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565.2kJ•molˉ¹，下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6 kJ•molˉ¹
	B．	2mol CO（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol CO₂（s）放出热量小于565.2 kJ
	C．	相同条件下，2mol CO（g）和1mol O₂（g）的总能量大于2mol CO₂（g）的总能量
	D．	拆开2mol CO和1mol O₂的化学键所需总能量低于形成2mol CO₂化学键所放出总能量

15．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池$\stackrel{加石灰}{→}$一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池→自来水
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填写编号，多选倒扣分）
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是将Ca²⁺除去和调整溶液中的pH达到饮用水质量标准．
（4）气体A的作用是杀菌消毒．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有强氧化性．
（5）下列物质中，①和③可以作为气体A的代用品．（填写编号，多选倒扣分）
①Ca（ClO）₂ ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂．

14．

如图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）．请填写下列空白：
（1）完成下列化学方程式：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
③Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
④Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O
（2）试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

0 153904 153912 153918 153922 153928 153930 153934 153940 153942 153948 153954 153958 153960 153964 153970 153972 153978 153982 153984 153988 153990 153994 153996 153998 153999 154000 154002 154003 154004 154006 154008 154012 154014 154018 154020 154024 154030 154032 154038 154042 154044 154048 154054 154060 154062 154068 154072 154074 154080 154084 154090 154098 203614

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