题目内容
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应2H2O-4e-═O2+4H+ | |
| D． | NaOH溶液中通入少量硫化氢气体：2OH-+H2S═S2-+2H2O |
分析 A．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
B．二者反应生成可溶性硝酸钙、二氧化碳和水；
C．用惰性电极电解KOH溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；
D．NaOH溶液中通入少量硫化氢气体生成硫化钠．
解答 解：A．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故A错误；
B．二者反应生成可溶性硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．用惰性电极电解KOH溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+4e-═H2↑+2OH-，故C错误；
D．NaOH溶液中通入少量硫化氢气体生成硫化钠，离子方程式为2OH-+H2S═S2-+2H2O，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，注意AD产物与反应物的量有关，题目难度不大．
练习册系列答案
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案
相关题目
．
；H的顺式结构简式为
．
（任写一种）．
的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
．
6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
13．
（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．
（2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管．
（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 |
（3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管．
3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（ ）
| A． | 22.4（m+n） | B． | 22.4×6.02×1023（m+n） | ||
| C． | 22.4×6.02×1032（m+n） | D． | $\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$ |
10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A． | 0.025 mol | B． | 0.050 mol | C． | 0.100 mol | D． | 0.200 mol |
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | 硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O | |
| C． | KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O | |
| D． | K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ |
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．请回答下列问题：