下列叙述正确的是( )A．甲苯.苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色.也能使溴水褪色B．塑料.橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物D．石蜡是从石油中获取的油脂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色
	B．	塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
	C．	肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
	D．	石蜡是从石油中获取的油脂

分析 A．甲苯不能使溴水褪色，只萃取；
B．根据有机高分子化合物的定义判断；
C．肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠；
D．石蜡为烃类物质．

解答解：A．甲苯只能萃取溴水中的溴，但没有发生化学反应，如不振荡，则溴水不褪色，故A错误；
B．有机高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，塑料、橡胶和合成纤维都为高聚物，都是高分子化合物，故B正确；
C．肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，故C错误；
D．石蜡为烃类物质，不是油脂，故D错误．
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构、性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案

一课一练与同步阅读系列答案

新语思系列答案

新阅读训练营中考热身赛系列答案

新题型轻松英语听力通系列答案

阳光英语阅读理解与完形填空系列答案

字词句篇与同步作文达标系列答案

新名典阅读方舟系列答案

新理念小学语文阅读训练系列答案

专项突破系列答案

初中文言文全能达标系列答案

相关题目

7．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂副产品，该工艺中生成CaCl₂的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
③C0₂是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C0₂的来源有何不同“氨碱法”CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气．
（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素，其反应原理为4HR+U⁴⁺═UR₄+4H⁺（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为UR₄+4H⁺═4HR+U⁴⁺．
（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料（或还原剂）．

软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化3.36　L（标准状况）SO₂．
（2）已知：Ksp[Al（OH）₃]=1×10^-33，Ksp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1800gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．计算MnSO₄•H₂O样品的纯度为94%（结果保留两位有效数字）
（5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：KClO₃+3MnO₂+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，石墨周围海水的pH减少
	B．	电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动
	C．	电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
	D．	Mg电极是该电池的正极

12．下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是（　　）

某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应．
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是Fe（OH）₃胶体．
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有SO₄^2-证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间．
Ⅱ检验过程．

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：

9．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（　　）

	A．	Fe是负极，C是正极		B．	负极反应式：Fe-3e^-═Fe³⁺
	C．	内电路中阴离子移向FeCl₂溶液		D．	电流由石墨电极流向Fe电极

6．用锌块与20mL3mol•L^-1硫酸反应制取H₂，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸 ②加入几滴CuSO₄溶液 ③改用粉末状锌　④适当升高温（　　）

7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）

	A．	向铁粉中加入一定量的稀硝酸
	B．	向MgSO₄，H₂SO₄的混合液中滴入过量Ba（OH）₂溶液
	C．	向NaOH溶液中通入一定量CO₂气体
	D．	将物质的量浓度之比为2：7的AlCl₃和NaOH溶液等体积混合