Question

15．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池$\stackrel{加石灰}{→}$一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池→自来水
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填写编号，多选倒扣分）
①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是将Ca²⁺除去和调整溶液中的pH达到饮用水质量标准．
（4）气体A的作用是杀菌消毒．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有强氧化性．
（5）下列物质中，①和③可以作为气体A的代用品．（填写编号，多选倒扣分）
①Ca（ClO）₂            ②NH₃（液）          ③K₂FeO₄              ④SO₂．

Answer 1

分析 （1）加入石灰后生成Ca（OH）₂，镁离子也转化为沉淀；
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒，水解生成胶体，利用胶体的吸附性；
（3）一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池，二氧化碳调节pH同时将钙离子除去；
（4）二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池，气体A为氯气，HClO可杀菌消毒；
（5）具有强氧化性的物质可代替氯气．

解答 解：（1）加入石灰后生成Ca（OH）₂，镁离子也转化为沉淀，离子反应为Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案为：Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒，水解生成胶体，利用胶体的吸附性，发生物理、化学变化，且FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe（OH）₃沉淀，
故答案为：③；Fe（OH）₃；
（3）一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池，二氧化碳的作用将Ca²⁺除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准，
故答案为：将Ca²⁺除去；调整溶液中的pH达到饮用水质量标准；
（4）二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池，气体A为氯气，A和水反应的产物具有强氧化性，可杀菌消毒，故答案为：杀菌消毒；强氧化；
（5）具有强氧化性的物质可代替氯气，①和③符合，故答案为：①和③．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．