3．某化学学习小组为了探究同周期、周主族元素的化学性质的变化规律，利用下图进行实验．现有药品如下：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、饱和的小苏打溶液、水玻璃、大理石、浓硫酸．

（1）选用药品：B稀硝酸，C大理石，D饱和的小苏打溶液，E水玻璃．
（2）甲同学认为不要D装置就可以得出结论，你认为行吗？不可行．谈淡理由：稀硝酸具有挥发性，干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应
（3）根据“以强制弱”的原理，实验结论：C、N、Si三种元素非金属性N＞C＞Si用离子方程式加以说明：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
2．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．
（1）“真空碳热还原-氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法．
已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
①用代数式表示a、b、c之间的关系：a=a=b+c．
②Al4C3是反应过程中的中间产物，Al4C3与水发生反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式为Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．
1．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O
①该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2．
②配平此化学反应方程式5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
③当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化．
20．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
I、（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，既要加快反应速率又要提高H2的转化率，可以采取的措施是D．
A、低温      B、加催化剂      C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
（2）保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是C．
A．使用高效催化剂   B．增大压强
C．升高温度    D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
（3）在一定温度下，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是ABD．
A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密闭容器中总压强不变
C．恒容密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氢气的体积分数不变
（4）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
实验组温度/K平衡浓度mol/L
CH3OHCH3OCH3H2O
l4030.010.20.2
24530.020.30.4
403K时，该反应的平衡常数为400
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

（1）该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，两极共产生0.224L（标准状况下）气体时，溶液的pH为12．（忽略溶液的体积变化）
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在AB区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．
19．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，

（1）足量的M溶液可能是CE（填序号）．
A．AgNO3溶液   B．CuCl2溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液   E．Na2SO4溶液
（2）X是正极（填正极或负极）
（3）m极电极反应方程式2I--2e-=I2
（4）Na2CO3溶液中加酚酞呈红色，原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）某同学认为在D极会有两种气体产生，写出反应过程中的离子方程式：O2和CO2
（5）丁中E（填“E”或“F”）极颜色加深．
（6）若M溶液为KOH溶液，继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状；B极反应方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
18．液态锂离子电池充放电时总反应可表示为：

有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
A．电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，外电路上的“→”表示放电时的电流方向
B．放电时负极的电极反应：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．充电时阴极的电极反应：6C+xLi++xe-═LixC6
D．当外电路有2 mole-通过，发生迁移的Li+的质量为7 g（Li的相对原子质量为 7）
17．下列说法正确的是（　　）
A．稀释Na2CO3溶液时，C（HCO3-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大
B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＞0
C．用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更低
14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
 0  153896  153904  153910  153914  153920  153922  153926  153932  153934  153940  153946  153950  153952  153956  153962  153964  153970  153974  153976  153980  153982  153986  153988  153990  153991  153992  153994  153995  153996  153998  154000  154004  154006  154010  154012  154016  154022  154024  154030  154034  154036  154040  154046  154052  154054  154060  154064  154066  154072  154076  154082  154090  203614 

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