Question

14．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是（　　）

• A． CO的燃烧热为283 kJ/mol
• B． 图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B．由热化学方程式可知，1molCO完全燃烧放出热量283kJ；
C．在反应物和生成物状态不变情况下，△H与n成正比，气态变为固态时放热；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，根据反应计算参加反应CO物质的量，再根据C元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：A．由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol可知，CO的燃烧热为$\frac{1}{2}×$566kJ/mol=283kJ/mol，故A正确；
B．由热化学方程式可知，1molCO燃烧放出热量为283kJ，图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，气态变为固态时放热，因此2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=＞-452 kJ/mol，故C正确；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，参加反应CO为2mol×$\frac{509kJ}{1018kJ}$=1mol，反应的电子转移数为2mol，即电子转移数为1.204×10²⁴，故D正确，
故D；
故选B．

点评 本题考查燃烧热、热化学方程式、反应热计算、盖斯定律应用等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握，有利于基础知识的巩固．