Question

15．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0
• B． 温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
• C． 若T₁时，反应进行到状态d时，一定有v_正＞v_逆
• D． 状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更低

Answer 1

分析 由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小．

解答 解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正确；
B．温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，KI溶于水，c（I^-）增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I₃^-方向移动，则v_正＞v_逆，故C正确；
D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I₂的转化率减小，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响．