下列说法正确的是( )A．稀释Na2CO3溶液时.C(HCO3-).$\frac{C}{C}$均增大B．常温下.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O23(s)的△H＜0.△S＞0C．用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)D．向纯水中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释Na₂CO₃溶液时，C（HCO₃^-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大
	B．	常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（I）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＞0
	C．	用0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定0.1mol•L^-1 NaOH至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
	D．	向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

分析 A、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，稀释Na₂CO₃溶液时，平衡右移，溶液体积增加；
B、该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H-T•△S＜0，以此进行判断；
C、用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），据此回答；
D、水的离子积受温度的影响，温度不变，水的离子积不变．

解答解：A、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，稀释Na₂CO₃溶液时，平衡右移，溶液体积增加，c（HCO₃^-）减小，故A错误；
B、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故C错误；
C、用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：由于c（OH^-）=c（H⁺），且c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故C正确；
D、该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故D错误；
故选C．

点评本题考查了盐的水解原理、水的离子积、焓变和熵变等知识，题目难度中等，注意明确影响盐的水解平衡、水的离子积的因素，能够根据焓变和熵变判断反应能否自发进行．

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7．

某一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液体积不足液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可加入，为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN0₃溶液②酒精③四氯化碳 ④汽油⑤Na₂C0₃溶液⑥KCl溶液（　　）

8．书写按题目要求的化学方程式或离子方程式．
（1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃）的工作原理（用离子方程式表示）3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
（2）把AlCl₃溶液加热蒸干后的固体再加强热的时候发生的变化（用化学方程式表示）2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na₂S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式．
①AgCl+I^-=AgI+Cl^-
②2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-．

5．下列电离方程式不正确的是（　　）

	A．	BaCl₂═Ba²⁺+2Cl^-		B．	Fe₂（SO₄）₃═Fe₂³⁺+（SO₄）₃^2-
	C．	HNO₃═H⁺+NO₃^-		D．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

12．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）通过B是为了除去氯化氢，在B中应加入饱和食盐水；通过C是为了除去水蒸气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出A中的电子得失情况

．
②消耗MnO₂的物质的量0.15mol．
③被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

2．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．
（1）“真空碳热还原-氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法．
已知：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol^-1
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=c kJ•mol^-1
①用代数式表示a、b、c之间的关系：a=a=b+c．
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物，Al₄C₃与水发生反应的化学方程式为Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑，．
③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为2CH₃MgCl+2H₂O?Mg（OH）₂↓+MgCl₂+2CH₄↑．
（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池负极的电极反应式为Al+4OH^--4e^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	C．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑
	D．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

6．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将质量分数为40%（密度为1.43g•cm^-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
	B．	要配制浓度为0.25mol•L^-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
	C．	配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
	D．	通入Cl₂，除去Fe₂（SO₄）₃溶液中的FeSO₄

7．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子都是阳离子
	B．	在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
	C．	某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
	D．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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