16．25℃时.向1L浓度均为1mol•L-1的弱酸组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时.溶液pH随加入n(H+)或n(OH-)而变化的曲线如图．下列有关说法错误的是( )A——青夏教育精英家教网——

16．25℃时，向1L浓度均为1mol•L^-1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入n（H⁺）或n（OH^-）而变化的曲线如图．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	b点溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）
	B．	通入HCl后，c（HA）/c（A^-）增大
	C．	当加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）
	D．	a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大

在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化学反应在3min时达到平衡状态
	B．	保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH₃OH）=0.85 mol•L^-1，则该反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO₂、1.5molH₂，平衡时CO₂的转化率小于75%
	D．	12min时，向上述容器中再充入0.25molCO₂、0.25molH₂O（g），此时反应将向逆反应方向进行

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	“84”消毒液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、I^-
	B．	$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10^-13mol．L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na⁺、CH₃COO^-、Fe³⁺、SO₄^2-
	D．	通入足量的H₂S后的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
	B．	Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
	C．	W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
	D．	X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

请回答下列问题：
（1）物质甲的化学式是Al（CH₃）₃，物质乙的一种用途是高温耐火材料或冶炼金属铝．
（2）甲与足量H₂O溶液反应的化学方程式为Al（CH₃）₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（5）在200mL 1.5mol•L^-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48L丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10^-33．将0.01mol丁投入1L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10^-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

11．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC₂分子的电子式

；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因ClO^-+H₂O

HClO+OH^-；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{浅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{绿}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黄}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{气}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$（经验证是氧气），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{应}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{剧}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③$\underset{\stackrel{\;}{试}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{红}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①发生反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，浅绿色Fe²⁺被过氧化氢氧化成黄色Fe³⁺；
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe³⁺催化，使反应速率加快而剧烈；
③溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反应①使c（H⁺）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀．

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	将2 mol/L AlCl₃溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-		B．	AlCl₃═Al³⁺+Cl^3-
	C．	H₂SO₄═2H⁺+S⁶⁺+4O^2-		D．	Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-

8．常温下，下列溶液pH=2的是（　　）

	A．	0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液
	B．	10^-3 mol•L^-1 H₂SO₄浓缩到原体积的10倍．
	C．	pH=1的H₂SO₄溶液稀释10倍
	D．	c（OH^-）=10^-2 mol•L^-1 的某溶液

7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔（C₂H₂）．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp²、sp；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

0 153875 153883 153889 153893 153899 153901 153905 153911 153913 153919 153925 153929 153931 153935 153941 153943 153949 153953 153955 153959 153961 153965 153967 153969 153970 153971 153973 153974 153975 153977 153979 153983 153985 153989 153991 153995 154001 154003 154009 154013 154015 154019 154025 154031 154033 154039 154043 154045 154051 154055 154061 154069 203614