Question

7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔（C₂H₂）．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp²、sp；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

Answer 1

分析 （1）根据等电子体的结构相似，故O₂²⁺的电子式与C₂^2-的电子式相似；根据三键中有2个π键来计算；
（2）丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，C=C为平面结构，C≡N为直线结构，以此解答．

解答 解：（1）根据等电子体原理可知，O₂²⁺的电子式 ，在1个O₂²⁺含有2个π键，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A个π键，
故答案为：；2N_A；
（2）丙烯腈分子中碳原子有2种，C=C中C的σ键数为3，C为sp²杂化，C≡N为直线结构，C≡N中σ键数为2，则C为sp杂化，分子中处于同一直线上的原子数为与C≡N直接相连的C，共3个原子，
故答案为：sp²、sp；3．

点评 本题考查较综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及等电子体、化学键及杂化类型等，为高频考点，题目难度中等，注意（2）中利用空间构型分析杂化类型．