④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧SO2．
．
1．根据键能数据（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的结论是（ ）
| A． | HI比HCl稳定 | |
| B． | HI比HCl熔、沸点高 | |
| C． | 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 | |
| D． | 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 |
．合成M的一种途径如下
．
．
．
．
18．科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．
（4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．
0 153874 153882 153888 153892 153898 153900 153904 153910 153912 153918 153924 153928 153930 153934 153940 153942 153948 153952 153954 153958 153960 153964 153966 153968 153969 153970 153972 153973 153974 153976 153978 153982 153984 153988 153990 153994 154000 154002 154008 154012 154014 154018 154024 154030 154032 154038 154042 154044 154050 154054 154060 154068 203614
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
| 化学键 | N≡N键 | O=O键 | = ← N O键 |
| 键能/kJ•moL-1 | 945 | 498 | 630 |
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．
（4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：