在下列物质中:①HCl.②N2.③NH3.④Na2O2.⑤H2O2.⑥NH4Cl.⑦NaOH.⑧Ar.⑨CO2.⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是②,既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩,只存在极性键的分子是①③⑨．(2)只存在单键的分子是①③⑤.存在三键的分子是②.只存在双键的分子是⑨.既存在单键又存在双键的分子是⑩．(3)只存在σ键的分子是①③⑤.既存在σ键又� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄
（1）只存在非极性键的分子是②；既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；只存在极性键的分子是①③⑨．
（2）只存在单键的分子是①③⑤，存在三键的分子是②，只存在双键的分子是⑨，既存在单键又存在双键的分子是⑩．
（3）只存在σ键的分子是①③⑤，既存在σ键又存在π键的分子是②⑨⑩．
（4）不存在化学键的是⑧．
（5）既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦；既存在离子键又存在非极性键的是④．（均填序号）

分析一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．

解答解：（1）只存在非极性键是相同原子形成的化学键，非极键的分子是N₂；既存在非极性键又存在极性键的分子是：H₂O₂、C₂H₄；只存在极性键的分子是：HCl、NH₃、CO₂，故答案为：②；⑤⑩；①③⑨；
（2）只存在单键的分子是：①HCl、③NH₃、⑤H₂O₂，存在三键的分子是②N₂，只存在双键的分子是⑨CO₂，既存在单键又存在双键的分子是⑩C₂H₄，
故答案为：①③⑤；②；⑨；⑩；
（3）只存在单键的分子都存在σ键的分子是：①HCl、③NH₃、⑤H₂O₂，既存在σ键又存在π键的分子，分子必须含有双键和叁键，是②N₂、⑨CO₂、⑩C₂H₄，
故答案为：①③⑤；②⑨⑩；
（4）不存在化学键的是稀有气体，故答案为：⑧；
（5）既存在离子键又存在极性键的是⑥NH₄Cl、⑦NaOH；既存在离子键又存在非极性键的是④Na₂O₂，故答案为：⑥⑦；④．

点评本题考查离子键、共价键、配位键等知识点，侧重考查基本概念，明确概念的内涵是解本题关键，注意配位键属于共价键．

练习册系列答案

相关题目

12．据报道，科学家已成功合成了H₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	H₃的摩尔质量是3g
	B．	H₃是氢元素的一种新的同位素
	C．	H₃分子中含有3个中子
	D．	H₂和H₃是氢元素形成的两种不同单质

13．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O^2-＞Al³⁺；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式

（或

）．
（4）已知1mol固体e的单质在足量d₂气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e₂gd₄，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
（6）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②写出m点发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑

17．

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是B（填标号）．
A．水　B．浓硫酸 C．碱石灰　　D．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I₂的含量（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体．；
③测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐（ClO₂^-）．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是C（填标号）．
A．明矾　B．碘化钾 C．硫酸亚铁 D．盐酸．

7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔（C₂H₂）．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp²、sp；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	“84”消毒液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、I^-
	B．	$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10^-13mol．L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na⁺、CH₃COO^-、Fe³⁺、SO₄^2-
	D．	通入足量的H₂S后的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
	C．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	D．	相同温度下，1 mol•L^-1氨水与0.5 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46g NO₂与N₂O₄的混合气体含有原子总数为3N_A
	B．	92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 N_A
	C．	1 L 1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为N_A
	D．	标准状况下，2.24L Cl₂与水反应转移的电子数目为0.1N_A

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