16．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH-.CaCO3(s)?Ca2++CO${\;} {3}^{2-}$．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2——青夏教育精英家教网——

16．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，CaCO₃（s）?Ca²⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．
（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂
②SO₂与Ca（OH）₂悬浊液反应：2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+2H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由Ca（OH）₂微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）₂的浓度小，不利于吸收SO₂．
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．

15．写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
①Cu和AgNO₃溶液：

．
②实验室制Cl₂的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：

．
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：

14．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

	A．	HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$减小
	B．	常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L
	C．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
	D．	常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10^-9

13．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O^2-＞Al³⁺；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式

）．
（4）已知1mol固体e的单质在足量d₂气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e₂gd₄，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
（6）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②写出m点发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

12．若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg¹²C中所含有的C原子数，而其他概念和规定一律不变，则下列各项的数值不会发生变化的是（　　）

	A．	物质的量		B．	相对原子质量
	C．	物质的摩尔质量		D．	12g¹²C中所含有的C原子数

11．Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液共同具备的性质是（　　）

	A．	都比较稳定，久置不变浑浊		B．	相同的颜色
	C．	有丁达尔现象		D．	加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol．

9．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

（1）单质F的化学式是H₂，写出物质A的一种用途用作油漆颜料，炼铁等．
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）溶液I中所含金属离子是Na⁺、Al³⁺．

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：
实验一：图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进．
（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是Na₂O₂与水反应产生O₂，该反应放热．
（2）写出甲中反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进．
（3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）反应开始后，能观察到的现象是小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升．
（5）与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有减少空气污染等优点．
实验三、现有下列药品：A．氯化铵固体，B．氢氧化钠固体，C．浓氨水，D．浓硫酸，E．碳酸氢铵．采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）．
（6）此实验制备氨气选用的最合适药品是BC（填序号）．

原子序数递增的主族元素A、B、C、D、E，已知B的单质是生活中最常见的金属之一，该元素与同主族元素A、D原子的核电荷数分别相差8和18，C元素的最高价氧化物的水化物属于最强无机酸，E与D同周期，E的气态基态原子第一电离能大于同周期相邻主族元素．
（1）基态原子C的核外电子排布在5个能级中，D原子的核外电子的运动状态有31种，E在周期表中是VA族，C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为Ga＞As＞Cl（填写相应的元素符号）．
（2）A可以形成化合物A（0H）₃，该分子中A原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构，则分子中A原子轨道的杂化类型为sp²，由分层结构可知，同层分子间的主要作用力可能为分子间作用力．
（3）B与C形成的气态化合物中常以二聚分子B₂C₆形式存在，在B₂C₆分子中存在的两种化学键为共价键、配位键．
（4）D与E形成的化合物属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如图所示．
①D的基态原子的电子排布式可以简写为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
②在半导体的晶胞中，D原子的配位数为4；
③在半导体的晶胞结构中，与同一个E原子相连的D原子构成的空间构型为正四面体．

0 153871 153879 153885 153889 153895 153897 153901 153907 153909 153915 153921 153925 153927 153931 153937 153939 153945 153949 153951 153955 153957 153961 153963 153965 153966 153967 153969 153970 153971 153973 153975 153979 153981 153985 153987 153991 153997 153999 154005 154009 154011 154015 154021 154027 154029 154035 154039 154041 154047 154051 154057 154065 203614